1.031.459

kiadvánnyal nyújtjuk Magyarország legnagyobb antikvár könyv-kínálatát

A kosaram
0
MÉG
5000 Ft
a(z) 5000Ft-os
szállítási
értékhatárig

Elméleti fizikai kémia II.

Egyetemi tankönyv

Szerző
Szerkesztő
Lektor

Kiadó: Tankönyvkiadó
Kiadás helye: Budapest
Kiadás éve:
Kötés típusa: Félvászon
Oldalszám: 864 oldal
Sorozatcím:
Kötetszám:
Nyelv: Magyar  
Méret: 25 cm x 17 cm
ISBN:
Megjegyzés: Fekete-fehér ábrákkal.
Értesítőt kérek a kiadóról

A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról
A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról

Tartalom

TÖBBKOMPONENSŰ RENDSZEREK. ELEGYFÁZISOK FIZIKAI EGYENSÚLYAI
Homogén elegyfázisok termodinamikai sajátságai
Elegyek, oldatok és keverékek1
Elegyek összetételének (koncentrációjának) különböző kifejezései3
Tökéletes gázelegyek7
Reális gázelegyek11
Parciális moláris mennyiségek15
Elegyképződés hőeffektusai: oldáshők21
Q-x- és H-x-diagrammok26
A komponensek kémiai potenciálja és fugacitása30
Aktivitások és aktivitási koefficiensek34
Híg oldatok és ideális elegyek törvényei
Raoult és Henry törvényei40
Az oldószerrel elegykristályt nem képező anyagok híg oldatainak fagyáspontcsökkenése; mólsúly meghatározása; anyagok tisztaságának megállapítása fagyáspontmérésekkel46
Nem illó anyagok híg oldatainak forráspontemelkedése50
Híg oldatok ozmózisnyomása52
A híg oldatok törvényeinek statisztikus értelmezése és érvényességüknek ebből megállapítható korlátai56
Kevéssé oldódó anyagok oldhatósága folyadékokban60
Szilárd testek ideális oldhatósága: ideális eutektikumok62
Nagy molekulájú anyagok oldatai67
Kis mértékben vagy ideálisan oldódó gázok oldhatósága folyadékokban73
Ideális folyadékelegyek tenziója, ha mindkét komponens illó76
Gőztartalmú gázok; folyadékok tenziója nem oldódó idegen gáz jelenlétében; levegőnedvesség78
Kétkomponensű nem-ideális elegyek fázisegyensúlyai
A Gibbs-féle fázisszabály82
Nem-ideális helyettesítéses elegyek viselkedésének statisztikus értelmezése86
Korlátlanul elegyedő folyadékok tenziója94
Korlátlanul elegyedő folyadékok forráspont- és egyensúlyi görbéi106
Korlátoltan elegyedő folyadékok114
Desztilláció119
Oldhatóság és aktivitás folyadékokban127
Oldott anyag megoszlása két oldószer között132
Megoszláson alapuló szétválasztási eljárások (abszorpció és extrakció)135
Nem-ideális eutektikumok141
Szilárd oldatok I: helyettesítéses elegyek150
Termikus analízis (fizikai-kémiai fázisanalízis)155
Szilárd oldatok II: beékelődéses elegyek157
Többkomponensű elgyek fázisegyensúlyai
Egynél több oldott komponens híg oldatai166
Háromkomponensű (terner) rendszerek egyensúlyi viszonyainak ábrázolása170
Három korlátlanul elegyedő folyadék és gőzének egyensúlya172
Korlátolt elegyedés három folyadék esetén176
Kristályosodási viszonyok terner rendszerekben181
Kristályhidrátokat, kettős sókat és elegykristályokat képező sópárok oldhatósági viszonyai185
Transzportjelenségek folyékony oldatokban
Folyadékelegyek viszkozitása190
Híg oldatok viszkozitása193
Kis molekulájú oldott anyagok diffúziója200
Kolloid részecskék diffúziója205
Ülepedési egyensúly és ülepedési sebesség208
A KÉMIAI EGYENSÚLY
Homogén egyensúlyok
Egyensúly és reakciósebesség215
Az egyensúlyi állandó217
Egyensúlyi konverzió228
Az egyensúly függése a hőmérséklettől233
A Le Chatelier-Braun-féle elv237
A reakcióizoterma pontos integrálása239
Szimultán és részegyensúlyok243
Standard és normál képződési szabad entalpiák251
Heterogén egyensúlyok
Heterogén reakciók affinitása és egyensúlyi állandója281
Bomlási nyomások285
Kristályhidrátok tenziója287
A Nernst-féle hőtétel és a termodinamika harmadik főtétele289
ADSZORPCIÓ
Az adszorpció fajai és általános jelentősége295
Adszorpció folyadékok szabad felületén
Oldatok felületi feszültségének függése a koncentrációtól; Gibbs egyenlete297
Kapilláraktív anyagok adszorpciós izotermái300
Felszíni hártyák307
Gázok és gőzök adszorpciója szilárd testek felületén
Fizikai és kémiai adszorpció314
Az adszorpciós egyensúly megfigyelése; mérési módszerek316
Az adszorpció állapotegyenlete; tapasztalati tények321
Langmuir izotermaegyenlete333
Brunauer, Emmett és teller izotermaegyenlete (BET-egyenlet)343
Termodinamikai potenciálelméletek348
Adszorpciós hiszterézis: kapilláris kondenzálódás359
Aktivált adszorpció364
Adszropció elegyfázisokból és oldatokból
Adszorpció gázelegyekből370
Nem-elektrolitok adszorpciója híg oldatokból373
Adszorpció teljes elegysorokból; negatív adszorpció378
Adszorpció többkomponensű elegyekből; kromatográfia382
Ionadszorpció erős elektrolitok oldataiból; ioncsere387
KÉMIAI REAKCIÓK IDŐBELI LEFOLYÁSA ÉS MECHANIZMUSA (reakciókinetika)
Általános alapelvek
Reakciók osztályozása kinetikai szempontból396
A reakciósebesség fogalma és mérése398
A kinetikai tömeghatástörvény; reakciórend és sebességi állandó403
Elsőrendű reakciók408
Másod-, harmad- és törtrendű rakciók413
A reakciórend és sebességi állandó megállapítása421
Az egyszerű rendet zavaró hatások homogén fázisban423
Reakciók áramló rendszerekben: térsebesség431
A sebességi állandó változása a hőmérséklettel: Arrhenius egyenlete439
Elemi reakciók átmeneti állapotának természete; egyeszerű és lépcsős reakciómechanizmusok
Elemi reakciók molekularitása és rendje443
Egyszerű bimolekulás reakciók sebességének elméletei446
Bimolekulás reakcióknak megfelelő potenciálfelületek457
Egyesülési reakciók467
Példák lépcsős atom-, gyök- és ionreakciókra471
Unimolekulás reakciók482
Trimolekulás reakciók489
A közeg befolyása a reakciósebességre: oldószerhatás, primer sóhatás491
Láncreakciók és katalízis
Reakcióláncok és katalitikus mechanizmusok általános jelentősége495
Szabad atomok és gyökök előállításának és kimutatásának módjai499
Brómhidrogén és klórhidrogén keletkezése elemeikből502
Szerves molekulák bomlásai homogén gázfázisban509
Homogén gázkatalízis513
Elágazó láncok; égési reakciók; robbanások517
Oxidációs és katalitikus reakciók oldatokban528
Soktagú polimerek képződése540
Határfelületi reakciók
Határfelületi reakciók típusai és ezek általános jellemvonásai552
Heterogén reakciók, melyek sebességét a diffúzió szabja meg554
Az adszorpció szerepe kontakt-katalízisekben555
Homogén aktivitású felületen végbemenő reakciók sebességi egyenletei558
Adszorbeált részecske és gázmolekula reakciója566
Reakciógyorsítás és aktiválási hő570
Változó aktivitású felületek574
Ipari kontaktok előállítása, promotor- és hordozóhatás582
ELEKTROKÉMIA
Alapjelenségek
Az áramvezetés módja, elektron- és ionvezetők587
Faraday törvénye589
Az oldott elektrolitok molekuláris állapota591
Az elektrolitikus disszociáció létrejötte; az ionok hidratációja593
Az oldószer hatása a disszociációra596
Az elektromosság vezetése elektrolitokban
Fajlagos, moláris és ekvivalens vezetőképesség597
Az ionok vándorlási sebessége és mozgékonysága602
Az átviteli szám604
Hidratáció és komplexképződés hatása az átviteli számra608
Az ekvivalens vezetőképesség kiszámítása az ionok mozgékonyságából610
Az ionok relatív mozgékonyságának kiszámítása612
A hidratáció hatása az ionmozgékonyságra615
Elektrolitok diffúziója oldatban616
Az ekvivalens vezetőképesség koncentrációtól való függésének okai619
Gyenge elektrolitok vezetőképessége620
Az erős elektrolitok vezetőképessége és molekuláris állapota622
Az ionok közötti kölcsönhatás elmélete626
Erős elektrolitoldatok vezetőképessége634
Nagy térerősség (feszültségesés) és frekvencia hatása a vezetőképességre639
A hőmérséklet hatása a vezetőképességre642
A nyomás hatása a vezetőképességre645
Az oldószer hatása a vezetőképességre (nem-vizes oldatok)646
Olvadékok vezetőképessége648
Szilárd vegyületek vezetőképessége648
A vezetőképességmérés alkalmazásai651
Galvánelemek és fázispotenciálok
A galvánelemekről általában652
Az e. m. e. és reakcióhő; az e. m. e. függése a hőmérséklettől655
Az e. m. e. kiszámítása az egyensúlyi állandóból és függése a koncentrációtól659
Az e. m. e. változása a nyomással664
Az elektródpotenciálok665
A standard potenciál669
Gázelektródok675
Keverékelektródok677
Másodfajú elektródok680
Koncentrációs elemek685
Amalgámelektródok és -elemek692
A potenciometrikus (eleketrometrikus) titrálás694
Diffúziós potenciálok695
Komplex ion- és szilárd sóképződés mint elektródfolyamat699
Redoxi potenciálok701
Változó vegyértékű fémek standard és redoxi standard potenciáljainak összefüggése708
Az e. m. e. változása az oldószerrel710
Folyadékhatár-potenciálok712
Membránpotenciálok714
Az üvegelektród717
Galvánelemek és elektródpotenciálok sóolvadékokkal718
Áramtermelésre gyakorlatilag használt galvánelemek719
Az akkumulátorok724
Egyensúlyok elektrolitoldatokban
Elektrolitoldatok termodinamikai jellemzői727
Az ozmotikus koefficiens730
Az aktivitási koefficiens732
Az ionerősség törvénye; az aktivitási koefficiens elmélete740
Tömény oldatok aktivitási koefficiense746
A gyenge elektrolitok disszociációs egyensúlya747
Elektrolitok oldhatósága s annak változása idegen elektrolitok hatására751
Nem-elektrolitok oldhatóságának változása elektrolitok hatására756
A víz disszociációja757
Savak és bázisok protolitikus elmélete762
Savak és bázisok erőssége; protolitikus egyensúlyok767
A szerkezet hatása savak illetve bázisok erősségére771
A sók hidrolízise774
A sav-bázis-indikátorok779
A redoxi indikátorok785
Kiegyenlítő (puffer-) oldatok788
Amfoter elektrolitok791
Az elektrolízis és polarizáció jelenségei
Az elektrolízis feltételei; a bomlásfeszültség795
A polarizáció és depolarizáció800
A koncentrációs polarizáció és a diffúziós áram802
A túlfeszültség804
A passzivitás810
A fémek korróziója és védelme813
Olvadékok elektrolízise816
Az elektrolízis legfontosabb gyakorlati alkalmazásai819
Elektrokapilláris és elektrokinetikus jelenségek
Az elektrokapillárgörbe827
Az elektrokinetikus jelenségek, a kettősréteg szerkezete832
Az elektroforézis835
Az elektroozmózis837
Áramlási potenciálok839
Ülepedési potenciálok840
Megvásárolható példányok
Állapotfotók
Elméleti fizikai kémia II. Elméleti fizikai kémia II. Elméleti fizikai kémia II. Elméleti fizikai kémia II. Elméleti fizikai kémia II.

A borító sérült, kopott. A lapélek foltosak.

Állapot: Közepes
2.900 Ft
2.320 ,-Ft 20
19 pont kapható
Kosárba
Állapotfotók
Elméleti fizikai kémia II. Elméleti fizikai kémia II. Elméleti fizikai kémia II. Elméleti fizikai kémia II. Elméleti fizikai kémia II.

A borító és az élei kopottak. Belülről megerősített példány.

Állapot:
2.900 ,-Ft
23 pont kapható
Kosárba
konyv