Elméleti fizikai kémia II.

Egyetemi tankönyv

Szerző

Szerkesztő

Lektor

Budapest

'Erdey-Grúz Tibor: Elméleti fizikai kémia II. ' összes példány

Kiadó:	Tankönyvkiadó
Kiadás helye:	Budapest
Kiadás éve:	1964
Kötés típusa:	Félvászon
Oldalszám:	681 oldal
Sorozatcím:
Kötetszám:
Nyelv:	Magyar
Méret:	25 cm x 17 cm
ISBN:
Megjegyzés:	203 fekete-fehér ábrával illusztrálva. Tankönyvi szám: 42104/II.

Értesítőt kérek a kiadóról

A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról

Tartalom

TÖBBKOMPONENSŰ RENDSZEREK. ELEGYFÁZISOK FIZIKAI EGYENSÚLYAI
Homogén elegyfázisok termodinamikai sajátságai
Elegyek, oldatok és keverékek	7
Elegyek összetételének (koncentrációjának) különböző kifejezései	9
Tökéletes gázelegyek	12
Reális gázelegyek	17
Parciális moláris mennyiségek	20
Elegyképződés hőeffektusai: oldáshők	26
Q-x- és H-x-diagrammok	31
A komponensek kémiai potenciálja és fugacitása	35
Aktivitások és aktivitási koefficiensek	38
Híg oldatok és ideális elegyek törvényei
Raoult és Henry törvényei	44
Az oldószerrel elegykristályt nem képező anyagok híg oldatainak fagyáspontcsökkenése; mólsúly meghatározása; anyagok tisztaságának megállapítása fagyáspontmérésekkel	50
Nem illó anyagok híg oldatainak forráspontemelkedése	54
Híg oldatok ozmózisnyomása	56
A híg oldatok törvényeinek statisztikus értelmezése és érvényességüknek ebből megállapítható korlátai	59
Kevéssé oldódó anyagok oldhatósága folyadékokban	63
Szilárd testek ideális oldhatósága: ideális eutektikumok	65
Nagy molekulájú anyagok oldatai	70
Kis mértékben vagy ideálisan oldódó gázok oldhatósága folyadékokban	76
Ideális folyadékelegyek tenziója, ha mindkét komponens illó	78
Gőztartalmú gázok; folyadékok tenziója nem oldódó idegen gáz jelenlétében; levegőnedvesség	81
Kétkomponensű nem-ideális elegyek fázisegyensúlyai
A Gibbs-féle fázisszabály	85
Nem-ideális helyettesítéses elegyek viselkedésének statisztikus értelmezése	89
Korlátlanul elegyedő folyadékok tenziója	96
Korlátlanul elegyedő folyadékok forráspont- és egyensúlyi görbéi	109
Korlátoltan elegyedő folyadékok	119
Desztilláció	125
Oldhatóság és aktivitás folyadékokban	146
Oldott anyag megoszlása két oldószer között	151
Megoszláson alapuló szétválasztási eljárások (abszorpció és extrakció)	154
Nem-ideális eutektikumok	159
Szilárd oldatok I: helyettesítéses elegyek	168
Termikus analízis (fizikai-kémiai fázisanalízis)	173
Szilárd oldatok II: beékelődéses elegyek	176
Többkomponensű elgyek fázisegyensúlyai
Egynél több oldott komponens híg oldatai	184
Háromkomponensű (terner) rendszerek egyensúlyi viszonyainak ábrázolása	188
Három korlátlanul elegyedő folyadék és gőzének egyensúlya	191
Korlátolt elegyedés három folyadék esetén	195
Kristályosodási viszonyok terner rendszerekben	199
Kristályhidrátokat, kettős sókat és elegykristályokat képező sópárok oldhatósági viszonyai	203
Transzportjelenségek folyékony oldatokban
Folyadékelegyek viszkozitása	209
Híg oldatok viszkozitása	211
Kis molekulájú oldott anyagok diffúziója	218
Kolloid részecskék diffúziója	223
Ülepedési egyensúly és ülepedési sebesség	226
A KÉMIAI EGYENSÚLY
Homogén egyensúlyok
Egyensúly és reakciósebesség	234
Az egyensúlyi állandó	236
Egyensúlyi konverzió	247
Az egyensúly függése a hőmérséklettől	252
A Le Chatelier-Braun-féle elv	256
A reakcióizoterma pontos integrálása	257
Szimultán és részegyensúlyok	261
Standard és normál képződési szabad entalpiák	269
Heterogén egyensúlyok
Heterogén reakciók affinitása és egyensúlyi állandója	298
Bomlási nyomások	302
Kristályhidrátok tenziója	304
A Nernst-féle hőtétel és a termodinamika harmadik főtétele	307
ADSZORPCIÓ
Adszorpció folyadékok szabad felületén
Az adszorpció fajai és általános jelentősége	313
Oldatok felületi feszültségének függése a koncentrációtól; Gibbs egyenlete	315
Kapilláraktív anyagok adszorpciós izotermái	319
Az egy molekulányi vastagságú határfelületi réteg termodinamikai elmélete	326
Felszíni hártyák	334
Gázok és gőzök adszorpciója szilárd testek felületén
Fizikai és kémiai adszorpció	341
Az adszorpciós egyensúly megfigyelése; mérési módszerek	344
Az adszorpció állapotegyenlete; tapasztalati tények	351
Langmuir izotermaegyenlete	367
Brunauer, Emmett és teller izotermaegyenlete (BET-egyenlet)	379
Termodinamikai potenciálelméletek	389
Adszorpciós hiszterézis: kapilláris kondenzálódás	400
Aktivált adszorpció	404
Adszropció elegyfázisokból és oldatokból
Gázelegyek adszorpciója	412
Adszorpció oldatokból, illetve folyadékelegyekből	417
Többkomponensű elegyek szétválasztása eltérő adszorbeálhatóságuk ill. abszorbeálhatóságuk alapján: kromatográfia	430
Ionadszorpció erős elektrolitok oldataiból; ioncsere	436
KÉMIAI REAKCIÓK IDŐBELI LEFOLYÁSA ÉS MECHANIZMUSA (reakciókinetika)
Általános alapelvek
Reakciók osztályozása kinetikai szempontból	445
A reakciósebesség fogalma és mérése	447
A kinetikai tömeghatástörvény; reakciórend és sebességi állandó	452
Elsőrendű reakciók	458
Másod-, harmad- és törtrendű rakciók	462
A reakciórend és sebességi állandó megállapítása	472
Az egyszerű rendet zavaró hatások homogén fázisban	474
Reakciók áramló rendszerekben: térsebesség	486
A sebességi állandó változása a hőmérséklettel: Arrhenius egyenlete	494
Elemi reakciók átmeneti állapotának természete; egyeszerű és lépcsős reakciómechanizmusok
Elemi reakciók molekularitása és rendje	498
Egyszerű bimolekulás reakciók sebességének elméletei	501
Bimolekulás reakcióknak megfelelő potenciálfelületek	512
Egyesülési reakciók	524
Példák lépcsős atom-, gyök- és ionreakciókra	528
Unimolekulás reakciók	541
Trimolekulás reakciók	548
A közeg befolyása a reakciósebességre: oldószerhatás, primer sóhatás	550
Láncreakciók és katalízis
Reakcióláncok és katalitikus mechanizmusok általános jelentősége	554
Szabad atomok és gyökök előállításának és kimutatásának módjai	558
Brómhidrogén és klórhidrogén keletkezése elemeikből	562
Szerves molekulák bomlásai homogén gázfázisban	570
Homogén gázkatalízis	575
Elágazó láncok; égési reakciók; robbanások	580
Oxidációs és katalitikus reakciók oldatokban	592
Soktagú polimerek képződése	604
Határfelületi reakciók
Határfelületi reakciók típusai és ezek általános jellemzése	626
Heterogén reakciók, melyek sebességét a diffúzió szabja meg	629
Az adszorpció és diffúzió szerepe kontakt folyamatokban	632
Az adszorpciós borítottságtól független aktivitású felületen végbemenő reakciók sebességi egyenletei (Langmuir-Hinschewood-kinetika)	638
Adszorbeált részecske és gázmolekula reakciója	647
Aktivitásra szoruló adszorpció mint sebességet meghatározó lépés	651
Szilárd kontaktok hatásmechanizmusának értelmezése	655
Név- és tárgymutató	671

Témakörök

Természettudomány > Kémia > Általános kémia > Általában
Természettudomány > Kémia > Általános kémia > Halmazállapotok
Természettudomány > Kémia > Általános kémia > Kolloidika
Természettudomány > Kémia > Általános kémia > Termokémia
Természettudomány > Kémia > Tankönyvek > Felsőoktatási
Tankönyvek, jegyzetek, szöveggyűjtemények > Természettudományok > Kémia > Felsőoktatási

Megvásárolható példányok

Nincs megvásárolható példány
A könyv összes megrendelhető példánya elfogyott. Ha kívánja, előjegyezheti a könyvet, és amint a könyv egy újabb példánya elérhető lesz, értesítjük.

Előjegyzem