1.035.434

kiadvánnyal nyújtjuk Magyarország legnagyobb antikvár könyv-kínálatát

A kosaram
0
MÉG
5000 Ft
a(z) 5000Ft-os
szállítási
értékhatárig

"Az elméleti chemia ujabb haladásáról"

Szerző

Kiadó: Orvostanár-Testület-Magyar Orvosi Könyvkiadó Társulat
Kiadás helye: Budapest
Kiadás éve:
Kötés típusa: Könyvkötői kötés
Oldalszám: 206 oldal
Sorozatcím: Markusovszky-féle egyetemi jubiláris előadások
Kötetszám: 1
Nyelv: Magyar  
Méret: 24 cm x 16 cm
ISBN:
Megjegyzés: Könyvkötői papírkötés.
Értesítőt kérek a kiadóról
Értesítőt kérek a sorozatról

A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról
A beállítást mentettük,
naponta értesítjük a beérkező friss
kiadványokról

Előszó

E czím alatt a budapesti egyetem orvoskari tanártestülete 1903-ban február és márczius hó folyamán előadás-sorozatot indított meg, melynek feladatául tűzte ki azt, hogy évről-évre ismétlődve, az... Tovább

Előszó

E czím alatt a budapesti egyetem orvoskari tanártestülete 1903-ban február és márczius hó folyamán előadás-sorozatot indított meg, melynek feladatául tűzte ki azt, hogy évről-évre ismétlődve, az orvosi és a hozzá tartozó természettudományok egyes ágainak újabb haladását, tekintettel különösen a búvárkodás és tanítás módszereinek időszerinti fejlődésére, a szaktársaknak folytonosan bemutassa, hogy így az egyes különböző szakmák művelői a többi szakmák fejlődő eszméiről, azoknak kutatás- és tanításmódjáról is állandóan tájékozódásban lehessenek és a más szakok vívmányait esetleg saját szakuk fejlesztésére is könnyedén felhasználhassák.
Ezen előadások azért kapták a fentebbi czímet, mert ez eszmét nálunk Markusovszky pendítette meg 1880-ban, mikor a budapesti egyetem 100 éves fennállását jubilálta. Ő az általa szerkesztett Orvosi Hetilapnak tárcza-rovatában "Pia desideria az egyetem 100 éves jubileuma alkalmával" czím alatt az ő szokott emelkedett szellemi látókörével elmélkedik a jubiláló egyetem újabb fejlődéséről, és arra jut, hogy az eddigelé csak az államhatalomnak köszöni minden előhaladását: felveti a kérdést, miért nem járul ez előhaladáshoz hozzá a hazai társadalom is úgy, mint történik az a művelt külföldön, különösen Angliában, a hol egyes tanintézetek részére a tanítás és tudományos búvárkodás előmozdítása érdekében óriás összegű magánadakozások és alapítványok keletkeznek. Az állam mindent nem tehet. Meg kellene ez irányban mozdulni a társadalomnak nálunk is. Fel is sorolja mindjárt azt is, mi volna az, a mi az egyetemi tanítás és tudományos búvárkodás emelésére társadalmi adakozás útján kezdeményezhető volna. Internatusokat, cellegeket kellene nálunk is közadakozás útján felállítani az egyetemek mellett - úgy mint Angliában van -, a hol a tanulók bennlaknának és méltányos árakon ellátást és szellemi felügyeletet kapnának. A tanárok tudományos tevékenységének ösztönzésére alapokat kellene gyűjteni, melyeknek kamataiból tudományfejlesztő előadások külön díjazást nyernének, úgy mint van az szintén Angliában, hol egyes ilyen valamely névre alapított, vagy magának az alapítónak nevén nevezett alapok jövedelmeiből rendszeresen évenként 6-6 előadást tartanak az egyes tudományok újabb haladásáról, s annak tartására néha elismert nevű idegen szakerőket is meghívnak. Vissza

Tartalom

Beveztés
A gázok törvényei2
Az absolut hőmérsék2
A gáztörvény4
Molekulasúly6
Richter-féle törvény7
Gay-Lussac térfogati törvény8
Gay-Lussac- és Avogadro-féle törvény9
A concentratio11
Mol-gáztörvény12
Anomal gőzök13
Kinetikai gázelmélet15
A higított oldatok osmosis törvénye21
Osmosis nyomása21
Osmosis törvény22
Az osmosis nyomás elmélete25
A higított oldatok törvényei26
A Raoult-féle törvények26
Van't Hoff törvénye27
A fagyáspontcsökkenés meghatározása29
A molgáztörvény jelentősége a biológiában31
Colloid- és krystalloid anyagok31
Az somosis nyomás physiologiai meghatározsáa33
A molgáztörvény alkalmazása a biologiában36
A felületi feszültség törvénye39
Eötvös törvénye39
Associatio41
Az elektrolysis törvényei42
Ionelmélet42
Az elektrolysis törvényei42
Az ionok chemiai jelleme42
Az elektrolysis mennyiségi törvényei43
Faraday első törvénye43
Faraday második törvénye44
Az elektrolysis elmélete47
Az elektrolysis törvényeinek értlemezése49
Az elektrolytos dissociatio49
Az ionok képződése49
Az elektrolyt-oldatok eltérésének magyarázata52
Az elektrolytos dissociatio törvényei53
Az elektrolytok vezetőképessége53
Molekula- és acquivalensvezetőképesség56
Az elektrolytos dissociatio foka58
A Van't Hoff-féle törvénye általánosítása60
Az elektrolytos dissociatio szabályai61
Az ionok mozgékonysága63
Kohlrausch törvényei64
Osmossi concentratio68
A tömeghatás törvénye70
Bevezetés70
Megfordíthat reactio70
Concentratio71
A reactiosebesség72
A reactiósebesség törvénye73
Monomolekulás reactiók74
Bimolekulás reactiók76
A reactiósebesség változása a hőmérsékkel79
A tömeghatás törvénye81
A chemiai kinetika alaptörvénye82
A chemiai statika alaptörvénye83
Homogén rendszerek egyensúlya84
Homogén folyadékrendszerek egyensúlya84
Homogén gázalakú rendszerek egyensúlya86
Homogén elektrolyt-oldatok egyensúlya89
Az ionok concentratiójának befolyása az elektrolyt dissociatiójára91
Heterogén rendszerek egyensúlya92
Különféle halmazállapotú testek egyensúlya93
A dissociatio egyensúlya heterogén rendszerekben95
Egyensúly elektrolytok heterogén rendszerében96
A reactiók teljességének feltételei98
A chemiai reactiók új értelmezése100
Reactióképesség100
Reactio-gyorsító hatás102
Ion-reactiók homogén rendszerben105
Indikátor-elmélet106
Ion-reactiók heterogén rendszerben106
Complex sók108
Hydrolysis109
Katalysis112
Az energia megmaradásának törvénye116
Bevezetés116
Az energia-megmaradás törvénye116
Az energia-mennyiség egysége118
Az összes vagy belső energia120
A testrendszer állapota121
Az összes energia tétele121
Thermochemia123
Reactióhő123
A thermochemia főtétele125
Képződéshő127
A reactióhő kiszámítása128
A reactióhő jelentősége129
Az égés thermochemiája129
Robbanó anyagok131
Önként lefolyó reactiók132
Az égéshő a biologiában133
A legnagyobb munka135
Reversibilis és isothermalis átváltozás135
A gázok isothermalis kiterjedésének legnagyobb munkája138
Gázok kiterjedése vacuumban138
Elektrochemiai elméletek144
Bevezetés144
A concentratio-elemek elmélete144
A Volta-féle elemek elmélete150
Az elektrolysis elmélete153
A kationok (fémek) absolut potentiálja154
Az anionok absolut potentiálja155
Elektro-chemiai reactiók157
A fémek elektrolytos oldási feszülése158
Az energia átváltozásának törvénye160
Bevezetés160
A thermodynamika II. főtétele163
A thermodynamika II. főtételének alkalmazása a chemiában171
Van't Hoff törvényének elmélete171
Phasis-szabály173
A szabad energia178
A szabad energia fogalma178
A szabad energia tétele179
Az önként történő változások tétele180
Helmholtz egyenlete180
A szabad energia (max. munka) meghatározása véges chemiai folyamatokban182
Van't Hoff egyenlete186
A chemiai egyensúly eltolódásának elve188
A chemiai rokonság190
A chemiai rokonság mértéke190
A chemiai energia tartalmi tényezője191
A chemiai energia potentialis tényezője192
A chemiai rokonság megmérése192
A chemiai rokonság a rendszer állapotának függvénye197
A II. főtétel kifejezése Helmholtz szerint200
A szabad energia a biologiában202
Befejezés204

Than Károly

Than Károly műveinek az Antikvarium.hu-n kapható vagy előjegyezhető listáját itt tekintheti meg: Than Károly könyvek, művek
Megvásárolható példányok

Nincs megvásárolható példány
A könyv összes megrendelhető példánya elfogyott. Ha kívánja, előjegyezheti a könyvet, és amint a könyv egy újabb példánya elérhető lesz, értesítjük.

Előjegyzem
konyv